[Sofeicz]

@Sof

a jak ty to liczyłeś?
Bo mi wyszło, że 53 g z 100 g lodu się stopią, a później mamy układ bez entalpii

Założyłem, że układ znajduje się w izolowanym układzie, np. termosie i straty są pomijalne.
Najpierw 200 g wody o temp. 25 C ogrzewa 100 g lodu z -15 do 0 C i zużywa na to 3150 J. Ochładza się przez to o 3,7 C do 21,3 C.
W tym momencie zaczyna się topienie 100g lodu na które należałoby użyć 33.370 J.
Woda ma jeszcze w zapasie 17.334 J ale to nie pozwoli na stopienie 100g lodu, bo na to potrzeba te 33.370 J.
Mamy deficyt 15.334 J - i pytanie, co się z tym stanie?

Może coś popieprzyłem ale to chłopska matematyka.