[INTERCEPTOR]

A teraz coś z innej beczki.

Ostatnio zgłębiałem szczegóły pracy silnika Stirlinga.
I według wzorów, przemiany termodynamiczne gazu względem ciśnienia, objętości i temperatury są równoważne tzn. zmiana jednego z parametrów powoduje odpowiadającą mu zmianę pozostałych.
Czyli w praktyce np. dwukrotne sprężenie skutkuje dwukrotnym zmniejszeniem objętości i dwukrotnym zwiększeniem temperatury (w oK).

Teoretycznie, kiedy szybko sprężę gaz np. w zamkniętej strzykawce do połowy objętości, to temperatura powinna się podwoić z 300 oK do 600 oK czyli ok. 300 oC.
Ale tak się nie dzieje, bo to stopiłoby strzykawkę.

Pewnie coś popieprzyłem - byłbym wdzięczny za sprowadzenie na dobra drogę.

Nie jest to przypadkiem przemiana izotermiczna? T=const, zmniejsza się dwukrotnie objętość ale zwiększa gęstość?

p*V=n*R*T
p- gęstość
V- objętość
n- liczba moli
R - stała gazowa
T- Temperatura
Skoro prawa strona równania jest 'const' to lewa też musi więc jeśli objętość spadnie dwukrotnie to gęstość wzrośnie dwukrotnie.
Poza tym z tego co wiem to są to przemiany czysto idealistyczne, nigdy w praktyce nie zachodzą i wszystko tak naprawdę jakoś się zmienia.